من به عنوان یک تأمین کننده قابل اعتماد پیرول و مشتقات آن ، اغلب در مورد خصوصیات شیمیایی پیرول ، از جمله نیروهای بین مولکولی در بازی ، سوالات دریافت می کنم. درک این نیروها نه تنها برای شیمیدانان و محققان بلکه برای صنایعی که در کاربردهای مختلف به پیرول متکی هستند ، بسیار مهم است. در این پست وبلاگ ، من به نیروهای بین مولکولی در پیرول می پردازم و در مورد چگونگی تأثیر آنها بر رفتار فیزیکی و شیمیایی آن ، روشن می شوم.
نمای کلی از پیرول
پیرول یک ترکیب آلی معطر هتروسیکلیک با فرمول مولکولی c₄h₅n است. این حلقه از یک حلقه پنج عضو حاوی چهار اتم کربن و یک اتم نیتروژن تشکیل شده است. اتم نیتروژن در پیرول دارای یک جفت الکترون تنها است که در سیستم الکترونی π معطر π - شرکت می کند و خصوصیات شیمیایی منحصر به فرد خود را به پیرول می دهد.
انواع نیروهای بین مولکولی در پیرول
1. نیروهای پراکندگی لندن
نیروهای پراکندگی لندن ، که به عنوان نیروهای ون در والس نیز شناخته می شوند ، ضعیف ترین نوع نیروهای بین مولکولی هستند. آنها از نوسانات موقتی در چگالی الکترون در مولکول ها بوجود می آیند. در پیرول ، این نیروها به دلیل حرکت تصادفی الکترون ها در اطراف مولکول اتفاق می افتد. با حرکت الکترون ها ، قطرهای موقت ایجاد می شوند. این قطب های موقت باعث ایجاد دو قطبی در مولکول های همسایه می شوند و در نتیجه نیروی جذاب بین آنها ایجاد می شود.
قدرت نیروهای پراکندگی لندن به اندازه و شکل مولکول بستگی دارد. پیرول دارای اندازه مولکولی نسبتاً کمی است ، اما هنوز هم این نیروها را تجربه می کند. هرچه یک مولکول الکترون بیشتری داشته باشد ، نیروهای پراکندگی لندن قوی تر می شوند. از آنجا که پیرول تعداد مشخصی از الکترونهای توزیع شده بر روی ساختار حلقه پنج عضو خود دارد ، این نیروها به جاذبه های کلی بین مولکولی در حالت های مایع و جامد پیرول کمک می کنند.
2. تعامل دو قطبی - دو قطبی
اگرچه پیرول یک ترکیب معطر است ، اما یک لحظه دو قطبی کوچک دارد. تفاوت الکترونگاتورینگ بین اتم نیتروژن و اتم های کربن موجود در حلقه ، بار منفی جزئی در اتم نیتروژن و بارهای مثبت جزئی در اتم های کربن مجاور ایجاد می کند. این جدایی شارژ باعث ایجاد لحظه دو قطبی می شود.
هنگامی که مولکول های پیرول در مجاورت نزدیک هستند ، انتهای مثبت یک قطبی به انتهای منفی دو قطبی دیگر جذب می شود. این فعل و انفعالات دو قطبی از نیروهای پراکندگی لندن قوی تر است. حضور لحظه دو قطبی در پیرول به این دلیل است که اتم نیتروژن ، الکتروناتیو بیشتر از کربن است ، چگالی الکترونی را به سمت خود در داخل حلقه می کشد. با این حال ، جابجایی معطر الکترونها در حلقه تا حدودی میزان لحظه دو قطبی را در مقایسه با مولکولهای غیر معطر با تفاوت الکترونگاتوری مشابه کاهش می دهد.
3. پیوند هیدروژن
پیوند هیدروژن نوع خاصی از تعامل دو قطبی - قطبی است که وقتی یک اتم هیدروژن به یک اتم بسیار الکترونگو (مانند نیتروژن ، اکسیژن یا فلوئور) پیوند می یابد ، رخ می دهد و در نزدیکی یک اتم الکترونگاتیو دیگر با یک جفت الکترون است. در پیرول ، اتم های هیدروژن متصل به اتم های کربن موجود در حلقه در پیوند هیدروژن شرکت نمی کنند زیرا پیوند کربن - هیدروژن به اندازه کافی قطبی نیست.
با این حال ، اتم نیتروژن در پیرول دارای یک جفت الکترون تنها است. در حضور یک اهدا کننده پیوند دهنده هیدروژن مناسب (مانند آب یا الکل) ، جفت تنها در اتم نیتروژن می تواند با اتم هیدروژن مولکول اهدا کننده پیوند هیدروژن ایجاد کند. به عنوان مثال ، هنگامی که پیرول در آب حل می شود ، پیوندهای هیدروژن می توانند بین اتم نیتروژن پیرول و اتم های هیدروژن مولکول های آب تشکیل شوند. این توانایی پیوند هیدروژن بر حلالیت پیرول در حلال های قطبی تأثیر می گذارد و همچنین بر نقاط جوش و ذوب آن تأثیر می گذارد.
تأثیر نیروهای بین مولکولی بر خصوصیات بدنی پیرول
1. نقاط جوش و ذوب
ترکیبی از نیروهای پراکندگی لندن ، تعامل دو قطبی و دو قطبی و پیوند هیدروژن در پیرول ، نقاط جوش و ذوب آن را تعیین می کند. نیروهای پراکندگی نسبتاً ضعیف لندن و فعل و انفعالات دو قطبی متوسط - دو قطبی به این واقعیت کمک می کند که پیرول دارای نقطه جوش در حدود 131 - 132 درجه سانتیگراد و یک نقطه ذوب در اطراف - 23 درجه سانتیگراد است.
وجود پیوند هیدروژن ، اگرچه در برخی از ترکیبات دیگر با پیوندهای قطبی N - H یا O بیشتر نیست ، اما هنوز هم نقاط جوش و ذوب را در مقایسه با ترکیبات تنها با نیروهای پراکندگی لندن بالا می برد. به عنوان مثال ، اگر پیرول را با یک مولکول غیر قطبی مشابه با اندازه مقایسه کنیم ، مولکول غیر قطبی به دلیل عدم وجود تعامل دو قطبی و دو قطبی و پیوند هیدروژن دارای نقاط جوش و ذوب پایین تر خواهد بود.
2. حلالیت
نیروهای بین مولکولی در پیرول نیز بر حلالیت آن در حلالهای مختلف تأثیر می گذارد. پیرول در حلال های قطبی مانند آب ، اتانول و استون محلول است. توانایی پیرول در تشکیل پیوندهای هیدروژن با مولکول های آب و فعل و انفعالات دو قطبی - دو قطبی بین حلال های پیرول و قطبی به حلالیت آن در این حلالها کمک می کند.
در حلال های غیر قطبی ، حلالیت پیرول محدود است. حلال های غیر قطبی فقط از طریق نیروهای پراکندگی لندن با پیرول در تعامل هستند ، که به اندازه کافی قوی نیستند تا بتوانند از نیروهای بین مولکولی که مولکول های پیرول را در کنار هم در حالت خالص نگه می دارند ، غلبه کنند.
کاربردهای پیرول و مشتقات آن
پیرول و مشتقات آن طیف گسترده ای از برنامه ها در صنایع مختلف دارند. در صنعت داروسازی ، بسیاری از ترکیبات مبتنی بر پیرول به عنوان دارو یا واسطه های دارویی استفاده می شوند. به عنوان مثال ،1- (4 - Bromo - 1H - Pyrrol - 2 - YL) -2،2،2 - Trichloroethanone CAS 72652 - 32 - 5وت1 - Benzylpyrrolidine - 2،5 - Dione Cas 2142 - 06 - 5واسطه های مهم دارویی هستند. نیروهای بین مولکولی در این مشتقات در سنتز ، تصفیه و ثبات آنها نقش دارند.
در زمینه علوم مواد ، پیرول می تواند برای تشکیل پولیپیرول ، پلیمر رسانا ، پلیمری شود. نیروهای بین مولکولی بین مونومرهای پیرول در طی فرآیند پلیمریزاسیون و در پلیمر حاصل بر هدایت الکتریکی ، خصوصیات مکانیکی و پردازش آن تأثیر می گذارد.
در صنعت آگروشیمیایی ، پیرول - حاوی ترکیبات به عنوان سموم دفع آفات و علف کش ها استفاده می شود. نیروهای بین مولکولی در این ترکیبات بر حلالیت آنها در آب و سایر حلالها تأثیر می گذارند ، که برای فرمولاسیون و کاربرد آنها در این زمینه مهم است.
پیشنهاد ما به عنوان تأمین کننده پیرول
ما به عنوان تأمین کننده پیشرو پیرول و مشتقات آن ، اهمیت این نیروهای بین مولکولی را در تولید و کاربرد محصولات مبتنی بر پیرول درک می کنیم. ما پیرول با کیفیت بالا و طیف گسترده ای از مشتقات آن را ارائه می دهیم ، از جملهTert - بوتیل 3- (آمینومتیل) پیرولیدین - 1 - کربوکسیلات CAS 270912 - 72 - 6بشر محصولات ما تحت اقدامات دقیق کنترل کیفیت برای اطمینان از خلوص و قوام آنها تولید می شوند.
این که آیا شما یک محقق در یک آزمایشگاه ، تولید کننده در صنعت داروسازی یا مواد هستید ، یا در هر زمینه دیگری که به پیرول یا مشتقات آن نیاز دارد ، درگیر هستیم ، ما در اینجا هستیم تا نیازهای شما را برآورده کنیم. تیم متخصصان ما می توانند پشتیبانی فنی و راهنمایی در مورد انتخاب و کاربرد محصولات ما ارائه دهند.
اگر علاقه مند به خرید پیرول یا هر یک از مشتقات آن هستید ، ما از شما دعوت می کنیم تا برای بحث و گفتگو دقیق با ما تماس بگیرید. ما می توانیم قیمت های رقابتی ، تحویل قابل اعتماد و خدمات عالی مشتری را ارائه دهیم. بیایید با هم کار کنیم تا در صنایع مربوطه به اهداف خود برسیم.
منابع
- موریسون ، RT ، و بوید ، RN (1992). شیمی ارگانیک. Prentice - سالن.
- Atkins ، P. ، & De Paula ، J. (2006). شیمی فیزیکی. انتشارات دانشگاه آکسفورد.
- مارس ، ج. (1992). شیمی آلی پیشرفته: واکنش ها ، مکانیسم ها و ساختار. جان ویلی و پسران.
